共有結合とか、意味わからない！そんな人がまず理解するべき、原子構造について解説します！
こんちには！
まきたんです！！
今日は
原子構造
について、
わかりやすく説明していきます！
何が何だかわかんないよー！」
そんな人のための記事です！
基礎の基礎で、中学生でも
理解できちゃうような話ですが
とっっっても重要な分野です
これが分かっていないと
これからの化学の勉強についていくのは
まず無理です
逆に、きちんと理解していれば
化学のいろんな分野の勉強を
すんなり済ませることができます！
ここで知ってほしいことは
１、原子って
どんな風にできているのか
２、電子配置が安定って
どういうことなのか
です
まずは
１、原子って
どんな風にできているのか
についてのお話です！
これは原子を真ん中でスパッと切った
断面図です！
こんな感じで、全ての原子は
真ん中の陽子と中性子
そして、それをとりまく電子
でできています。
電子は無作為に原子核の周りに
散らばっているわけではありません。
原子核を中心に、
卵の殻のようなものが何層にも重なっていて、電子はこの層ごとに存在します
ミルフィーユみたいになってるんですね笑
この層の名前を内側からＫ殻、Ｌ殻、Ｍ殻…
というふうによびます
そして、これらの層（Ｋ殻、Ｌ殻、Ｍ殻…）
をまとめて電子殻といいます
上の写真のＫはＫ殻、
ＭはＭ殻を表しています！
（字が汚くてすみません…笑）
次に
２、電子配置が安定って
どういうことなのか
についてのお話です！
それぞれの電子殻に収容できる
電子の数は決まっています
たとえば
Ｋ殻は2個（2×1^2個）
Ｌ殻は8個（2×2^2個）
M殻は18個（2×3^2個）
N殻は32個（2×4^2個）
という感じです
でも、実は
収容できる数が原子が
安定する数
というわけではないのです！
例えば、M殻にはぎゅうぎゅうに詰めたら
電子が18個も入りますが
8個詰めた時点で1番安定な状態になります。
それ以上電子を詰め込んでも、
それ以上電子を減らしても
不安定な電子配置というわけです
この安定な状態になる電子の個数は
Ｋ殻は2個
Ｌ殻は8個
Ｍ殻は8個
Ｎ殻は8個 …
という感じです。
さて、
１、原子ってどんな風にできているのか
２、電子配置が安定ってどういうことなのか
わかってもらえたでしょうか？
最初は不慣れなのが当たり前なので
この記事をよんで分かった人も
「いまいちピンとこないー！」
ってひとも
まずは自分で原子構造の絵を
書いてみましょう！
徐々に慣れていけばそれでOKですからね！
最後まで読んでもらって
ありがとうございます！
それでは！
